轨道表示式

下列分子中，中心原子不是采取sp³杂化轨道的是[     ]
A．H₂O
B．NH₃
C．CO₂
D．CH₄

目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为______________________。
（2）某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有_________________（填编号）。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③
④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有________________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________________形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________________。

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

[     ]

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为___________________。
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是____________，F的气态氧化物FO₃分子的键角为____________。
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是_________________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为_________（填字母）。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag· cm^-3。则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

已知ClO^- 、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是 [     ]
A．ClO^-
B．ClO₂^-
C．ClO₃^-
D．ClO₄^-

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）AC₂在H₂C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是_________________________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取______________杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式______________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______________。
（4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为______________；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ______________；______________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________________________。

在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是[     ]
A．中心原子采用sp²杂化
B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
（1）X原子的电子排布式是___________，Y原子的价层电子轨道表示式是___________。
（2）YX₂的分子构型是___________，YX₂的熔沸点比ZX₂___________，（选填“高”或“低”），理由是______________________
（3）YX₂分子中，Y原子的杂化类型是___________，一个YX₂分子中含___________个π键。

下列说法中错误的是 [     ]
A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
B．[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，呈直线型
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．已知[Cu(NH₃)₄]²⁺的中心原子采用sp³杂化，其空间构型为正四面体型

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 [     ]
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp²杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．一个分子中共有4个σ键

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。
（5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为_____________________；

有关乙烯分子中的化学键描述正确的是[     ]
A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
（1）互为等电子体，的电子式可表示为____________；1mol 中含有键的数目为_____________。
（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为______________________。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如图所示），但晶体中含有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________。

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

[     ]

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 （1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_______结合在一起。 （2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　________________。 （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br的键角________120°（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　___________，每个Ba²⁺与________个O^2-配位。

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1） 中与互为等电子体，的电子式可表示为：________1mol 中含有的键数目为 _____。
（2）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 ________。（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________ 。（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为____________。

零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的非极性分子为_____________。
a. CO b. NO c. NO₂ d. CO₂
（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、₈₁Tl、₄₉In、Sc、N等元素的单质及化合物。下列说法正确的是_____________。
a. 第ⅢA元素铊和铟，第一电离能铊小于铟
b. 元素Sc 位于周期表s区
c. 钠的熔点低，是因为金属键较弱
d. 纯净的N₂（光谱纯）可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到，由等电子体理论可推知N₃^-呈直线型 （3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH₂CH₂OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____________。
（4）上海地区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明， LED晶片采用砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为_____________。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____________。砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH₃的空间形状为_____________，(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为_____________。
（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF₃-CF=CF₂，该分子中碳原子的杂化方式有_____________ 。

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是

[     ]

A．H₂O
B．NH₃
C．C₂H₄
D．CH₄

有关苯分子中的化学键描述正确的是

[     ]

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？
_________________________________________

在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是 [     ]
A．sp²杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键
B．sp²杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？_____________________________________________________________________________________________________

已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是[     ]
A．O原子发生sp杂化
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子
D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。
① NH₄⁺ ② CH₂O ③ NH₃ ④ SO₂ ⑤ BeCl₂ ⑥ H₂O ⑦ CO₂
sp³杂化的是_____________，sp²杂化的是____________，sp杂化的是_____________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
（2）B的氢化物分子的空间构型是___________，其中心原子采取___________杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为____________。
（4）E的核外电子排布式是_____________，ECl₃形成的配合物的化学式为_________________
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学式方程式是_______________________

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是_____；1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为_____________________。

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）Y的价电子轨道表示式为_____________；
（2）YX₂的电子式是__________，分子构型为____________，中心原子发生了____________杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）， X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）

碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______ 结合在一起。
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角_______120^。（填“>”“<”或“=”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_________，每个Ba²⁺与_______个O^2-配位。

 A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1） CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为____； 1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为____。
（2）将乙炔通入[ Cu( NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为____。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C三N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为____
 （4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2- 数目为____。
 
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄ 为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（5）上述实验中过滤的目的是____。
（6）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于___层（填“上”或“下”）； 放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________
（7）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_______
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有______、______

氯化铬酰( CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
(1)写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素中，基态原子最外层电子数与铬原子相同的有_________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为____________。
(2) CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是_______（填“极性”或“非极 性”）分子。
(3)在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序 号），CS₂分子的空间构型是__________。

关于原子轨道的说法正确的是 [     ]
A．凡是中心原子采取sp³杂化成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化

下列分子中的中心原子杂化类型相同的是[     ]
A．CO₂与SO₂
B．CH₄与NH₃
C．BeCl₂与BF₃
D．C₂H₄与C₂H₂

以下关于杂化轨道的说法中，错误的是 [     ]
A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道
B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
C.孤电子对有可能参与杂化
D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp⁴杂化出现

对SO₂与CO₂说法正确的是[     ]
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤电子对
D.SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

原于轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样也存在原子轨道的杂化，在SO₄^2-中S原子的杂化方式为[     ]
A.sp
B.sp²
C.sp³
D.无法判断

有关甲醛分子()的说法正确的是[     ]
A.C原子采取sp杂化
B.甲醛分子为三角锥形结构
C.C原子采取sp²杂化
D.甲醛分子为平面三角形结构

试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO₂（直线形）_______________
(2)SiF₄（正四面体形）________________
(3)H₂O（V形）________________
(4)NO₂^-（V形）________________

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等，故能形成多种铜的化合物。
(1)基态铜原子的电子排布式是____________；铜晶体晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有________ 个铜原子；该种堆积方式______（填“是”或“不是”）密置堆积。
(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等）。试问，形成配合物的条件是________________ ，已知CO和N₂属于等电子体，试写出CO的结构式______________，CH₃CH=CH₂分子中碳原子采取的杂化方式有________________。
(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________；根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为___________，与SO₄^2-互为等电子体的原子团有____________ （试写两例）。

X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX₂、ZX₂。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题
(1)Y的轨道表示式为____。
(2) ZX₂的分子式是___，分子构型为____。YX₂的电子式是____，分子构型为____，中心原子发生了
____杂化。
(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____（填名称），中心原子的杂化方式为____。
(4)X的氢化物的分子构型为____，键角为____，中心原子的杂化方式为____。

在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键，它们分别是 [     ]
A.sp²杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键
B.sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是 [     ]
A.CH₃CH₃中的两个碳原子与BF₃中的硼原子均采取sp²杂化
B.晶体硅和石英(SiO₂)晶体中的硅原子均采取sp³杂化
C.BeCl₂中的铍原子和H₂O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO₂中的碳原子与CH₂=CH₂中的两个碳原子均采用sp杂化

己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为
下列有关叙述中错误的是[     ]
A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp²和sp³两种
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH₂

下列描述中正确的是 [     ]
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为______；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_____________；1 molO₂²⁺中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-CN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________

碳族元素包括C、Si、 Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角_____120。（填“>”“<”或“=”）。

(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+SA+ N₂↑ +3CO₂↑
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q²⁺的未成对电子数是____________
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺ 交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与
R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
___________________

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________________，粒子间存在的作用力是
_____________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π 键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为____________________；
(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为_______________；
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。
在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__________，其中心原子的杂化类型是______；
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型是________________，Ni(CO)₄易溶于下列_________。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液