题目
题型:0108 期末题难度:来源:
(1)AC2在H2C(C的氢化物)中的溶解度不大,其主要原因是_________________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取______________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式______________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______________。
(4)向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量,其现象为______________;产生此现象的原因(用离子方程式表示) ______________;______________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是____________________________。
答案
(2)三角锥形;sp3
(3)
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(4)先出现蓝色絮状沉淀,沉淀溶解成深蓝色溶液;Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ +2NH4+;
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体,D的二】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面
(1)X原子的电子排布式是___________,Y原子的价层电子轨道表示式是___________。
(2)YX2的分子构型是___________,YX2的熔沸点比ZX2___________,(选填“高”或“低”),理由是______________________
(3)YX2分子中,Y原子的杂化类型是___________,一个YX2分子中含___________个π键。
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键,呈直线型
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.一个分子中共有4个σ键
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(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
(2)元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形,其中元素④的杂化方式为_______杂化。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
(4)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。
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