题目
题型:0110 期中题难度:来源:
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(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
(2)元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形,其中元素④的杂化方式为_______杂化。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
(4)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。
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答案
(2)四面体;sp3
(3)Na2BeO2
(4)2∶3;1∶2
(5)分子晶体
核心考点
试题【下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。(2)元素④与⑧形成的化合物】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式_________________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_______________________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。
②甲醛分子的空间构型是_______________;1mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为__________________。
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(1)
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(2)将乙炔通入
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(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
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(4)
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B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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