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题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)互为等电子体,的电子式可表示为____________;1mol 中含有键的数目为_____________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为______________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示),但晶体中含有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________。
答案
(1);2NA
(2)
(3)sp杂化、sp2杂化;3
(4)4
核心考点
试题【乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)互为等电子体,的电子式可表示为____________;1mol 中含有键的数目为_______】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

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A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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碳族元素包括:C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠_______结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 ________________。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角________120°(填“>”“<”或“=”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ___________,每个Ba2+与________个O2-配位。
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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 互为等电子体,的电子式可表示为:________1mol 中含有的键数目为 _____。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 ________。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________ ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________ 。(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为____________。
题型:专项题难度:| 查看答案
零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。
(1)世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的非极性分子为_____________。
a. CO b. NO c. NO2 d. CO2
(2)“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯,金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、N等元素的单质及化合物。下列说法正确的是_____________。
a. 第ⅢA元素铊和铟,第一电离能铊小于铟
b. 元素Sc 位于周期表s区
c. 钠的熔点低,是因为金属键较弱
d. 纯净的N2(光谱纯)可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到,由等电子体理论可推知N3-呈直线型 (3)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质,乙二醇沸点高,是由于_____________。
(4)上海地区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明, LED晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。其中Ga原子在基态时,核外电子排布式为_____________。GaAs的晶胞结构如图,晶胞中含砷原子数为_____________。砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为_____________,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____________。
(5)“东方之冠”(中国馆)表面装有7000多块红色铝板,红色铝板为新型氟碳喷涂型材,一种氟碳涂层聚酯(FEP),它的单体为CF3-CF=CF2,该分子中碳原子的杂化方式有_____________ 。
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下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是

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A.H2O
B.NH3
C.C2H4
D.CH4
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