题目
题型：0106 期末题难度：来源：
（1）X原子的电子排布式是___________，Y原子的价层电子轨道表示式是___________。
（2）YX2的分子构型是___________，YX2的熔沸点比ZX2___________，（选填“高”或“低”），理由是______________________
（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是___________，一个YX2分子中含___________个π键。
答案
（2）直线；低；由于CO2形成分子晶体
（3）sp；2
核心考点
试题【化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，呈直线型
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．已知[Cu(NH3)4]2+的中心原子采用sp3杂化，其空间构型为正四面体型
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．一个分子中共有4个σ键
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。
（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。
（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式_________________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。
②甲醛分子的空间构型是_______________；1mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为__________________。
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