碳族元素包括C、Si、 Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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碳族元素包括C、Si、 Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角_____120。（填“>”“<”或“=”）。

答案

(1) sp²；范德华力（或分子间作用力）
(2)C H Si
(3)<

核心考点

试题【碳族元素包括C、Si、 Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

A+ N₂↑ +3CO₂↑
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q²⁺的未成对电子数是____________
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与
R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
___________________

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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________________，粒子间存在的作用力是
_____________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π 键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为____________________；
(2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________；
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。
在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__________，其中心原子的杂化类型是______；
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)₄的晶体类型是________________，Ni(CO)₄易溶于下列_________。
A.水
B.四氯化碳
C.苯
D.硫酸镍溶液

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分子式为Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铀两种同分异构体，顺铂的结构式为

具有抗癌作用；反铂的结构式为

无抗癌作用
(1)C、N、O二种元素的电负性由大到小的顺序是_______________；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式_______________
(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：________________。
(3)金属铂的原子堆积方式为面心立方最密堆积，一个金属铂的晶胞中含有_________个铂原子
(4)NH₃还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH₃与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H₂，并转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体①化合物X的结构式为______________。（必须标明配位键）②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了____________ 杂化。

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氧是底壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。

的沸点比

高，原因是________________________________。
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用________杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为_________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，N_A表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________cm³

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