氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省高考真题难度：来源：

氧是底壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。

的沸点比

高，原因是________________________________。
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用________杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为_________。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，N_A表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________cm³

答案

（1）2
（2）O-H键、氢键、范德华力；

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大
（3）sp³；H₂O中O原子有2对孤对电子，而H₃O⁺中O原子有1对孤对电子，排斥力小。
（4）

核心考点

试题【氧是底壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH₃分子的空间构型是_______________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^-1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF₄b. CH₄ c. NH₄⁺ d. H₂O

题型：福建省高考真题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。
（1）D、E元素电负性大小关系为___________________。
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为_________________、_______________。
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为______________________。
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为_____________，分子中σ键与π键数目之比为____________________。
（5）C与E形成的晶体，其结构如右图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为______________，一个晶胞中C 离子数目为__________个。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为____________；O₂²⁺中键数目和键数目之为_____________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______________；Cu⁺的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_________；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为
_________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为______________。
(3)乙炔与丙烯腈酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为______；

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下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素

试回答下列问题：
(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。
(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是____。

(3)e、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序为________________。（用相应元素符号表示）
(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是__________________。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。1 mol苯甲醛分子中σ键的数目为______。
(5)一种表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为_____________。

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

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