题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_________;1mol O22+中含有的π键数目为
_________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________。
(3)乙炔与丙烯腈酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______;
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答案
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(2) 1s22s22p63s23p63d10
(3)sp杂化和sp2杂化;3
(4)4
核心考点
试题【乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_________;】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。
(2)在1185 K时,元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体,则其中h原子的配位数是____。
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(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物,其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,理由是__________________。邻甲基苯甲醛分子中碳原 子轨道的杂化类型为________。1 mol苯甲醛分子中σ键的数目为______。
(5)一种表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体,其化学式为_____________。
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A.
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(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为________、________(各写1种)
(3)相同条件下,AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式),理由是________________________;
(二)下列是部分金属元素的电离能
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(5)CuCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式________,与同一个Cl-相连的Cu+有________个。
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(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为____________,在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
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(1)下列说法正确的是____(填序号)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_________________;
(3)AsH3空间形状为_______;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________,Cu2+的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有___________和____________。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_________________;
(3)AsH3空间形状为_______;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________,Cu2+的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有___________和____________。
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(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式:_______________,元素⑧位于_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1: 6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____(用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式:__________,其VSEPR构型为__________
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示(每个球均表示1个原子,其中④显-3价),则其化学式为
__________。
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