题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
(1)D、E元素电负性大小关系为___________________。
(2)B、D的氢化物的分子空间构型分别为_________________、_______________。
(3)根据等电子理论可知,A的某种氧化物(AO)的结构式为______________________。
(4)相对分子质量为28的A的氢化物分子中,A原子杂化类型为_____________,分子中σ键与π键数目之比为____________________。
(5)C与E形成的晶体,其结构如右图所示。晶体中离子的配位数(即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)为______________,一个晶胞中C 离子数目为__________个。
答案
(2)三角锥型;V型
(3)C≡O
(4)SP2;5:1
(5)6;4
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍,B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质,C元素在短周】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______________;Cu+的配位数为________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比为______________。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_________;1mol O22+中含有的π键数目为
_________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为______________。
(3)乙炔与丙烯腈酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______;
(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为____________。
(2)在1185 K时,元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体,则其中h原子的配位数是____。
(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物,其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,理由是__________________。邻甲基苯甲醛分子中碳原 子轨道的杂化类型为________。1 mol苯甲醛分子中σ键的数目为______。
(5)一种表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体,其化学式为_____________。
A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3
(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为________、________(各写1种)
(3)相同条件下,AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式),理由是________________________;
(二)下列是部分金属元素的电离能
(5)CuCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式________,与同一个Cl-相连的Cu+有________个。
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为____________,在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
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