在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键，它们分别是 [ ]A.sp2杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：期末题难度：来源：

在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键，它们分别是 [ ]
A.sp²杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键
B.sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

答案

核心考点

试题【在乙烯分子中有5个σ 键、1个π键，它们分别是 [ ]A.sp2杂化轨道形成σ键、末杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是 [ ]
A.CH₃CH₃中的两个碳原子与BF₃中的硼原子均采取sp²杂化
B.晶体硅和石英(SiO₂)晶体中的硅原子均采取sp³杂化
C.BeCl₂中的铍原子和H₂O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO₂中的碳原子与CH₂=CH₂中的两个碳原子均采用sp杂化

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己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为

下列有关叙述中错误的是[ ]
A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp²和sp³两种
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH₂

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下列描述中正确的是 [ ]
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

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下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为______；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。
(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。

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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_____________；1 molO₂²⁺中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C

N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________

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