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题目
题型:同步题难度:来源:
在乙烯分子中有5个σ键.一个π键,它们分别是 [     ]
A.sp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
答案
A
核心考点
试题【在乙烯分子中有5个σ键.一个π键,它们分别是 [     ]A.sp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?_____________________________________________________________________________________________________
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已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl,下列有关说法正确的是[     ]
A.O原子发生sp杂化
B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子
D.该分子的电子式是H︰O︰Cl
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型(用序号填空)。
① NH4+ ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2
sp3杂化的是_____________,sp2杂化的是____________,sp杂化的是_____________。
题型:0110 同步题难度:| 查看答案
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比2:1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是___________,其中心原子采取___________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式____________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________。
(4)E的核外电子排布式是_____________,ECl3形成的配合物的化学式为_________________
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学式方程式是_______________________
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生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式____。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是___ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是_____;1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为_____________________。
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