题目
题型:月考题难度:来源:
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)Y的价电子轨道表示式为_____________;
(2)YX2的电子式是__________,分子构型为____________,中心原子发生了____________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。
(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦), X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦)
答案
(1)“略”
(2);直线型;sp
(3)CS2;极性;非极性
(4)甲烷;109.5°;sp3
(5)O>C;O>S
核心考点
试题【化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠______ 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120。(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_________,每个Ba2+与_______个O2-配位。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____; 1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(2)将乙炔通入[ Cu( NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C三N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为____
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22- 数目为____。
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(5)上述实验中过滤的目的是____。
(6)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于___层(填“上”或“下”); 放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有_______________
(7)下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
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②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是_______
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有______、______
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(2) CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是_______(填“极性”或“非极 性”)分子。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序 号),CS2分子的空间构型是__________。
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采取sp3杂化
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