题目

题型：同步题难度：来源：

试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO₂（直线形）_______________
(2)SiF₄（正四面体形）________________
(3)H₂O（V形）________________
(4)NO₂^-（V形）________________

答案

(1)CO₂中C采取sp杂化，两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键。C上另两个未杂化的
p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。
(2)SiF₄中Si采取sp杂化，四个sp³杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键，分子构型为正四面体形。
(3)H₂O中O采取sp³杂化，四个sp³杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp³杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
(4)NO₂^-中N采取sp²杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键，另一个杂化轨道被一对孤电子对占据，未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键，形成V形分子结构。