题目
题型:不详难度:来源:
(1)E的结构式是______,F的电子式是______
(2)写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______
(3)物质Z与B互为同素异形体,它常用于对空气进行***菌、净化和水果保鲜等.Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是______.
(4)取0.3mol F与足量D充分混合后,再通入0.4mol E恰好完全被吸收,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______.
答案
(1)CO2为直线形分子,结构式为O=C=O,Na2O2为离子化合物,电子式为
,
故答案为:O=C=O;
;
(2)F与D发生反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,反应中Na2O2自身发生氧化还原反应,得失电子可表示为
,
故答案为:
;
(3)Z应为O3,与KI反应生成O2和I2,反应的离子方程式为O3+2H++2I-=O2+I2+H2O,
故答案为:O3+2H++2I-=O2+I2+H2O;
(4)0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol,与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3,
根据n(CO2):n(NaOH)=0.4mol:0.6mol=2:3,可将化学方程式为写为:2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O,
由方程式可知,n(NaHCO3)=0.2mol,n(Na2CO3)=0.2mol,
由于CO32-水解生成HCO3-,则c(HCO3-)>c(CO32-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),
一般来说,盐类的水解程度较小,则有c(CO32-)>c(OH-),
故有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
核心考点
试题【A、B、C是三种常见短周期元素的单质.常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体.其转化关系如图(反应条件和部分产物略去).试回答:(1)E的结构式是_____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为______,向Y溶液中加入某种试剂______(填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在.
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______.
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是______(填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发),其原因是______(用简要的文字说明,并写出离子方程式)
(4)室温下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液,滴定曲线如2图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为______;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为______.
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:______;D的化学式为______;元素X、Y的原子半径大小顺序是______(用元素符号表示).
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为______.
(4)F能促进H2O的电离,其原因是______(用离子方程式表示).
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=______.
请回答下列问题:
(1)组成丁的元素在周期表中的位置______.B的俗名______,C物质的用途之一______.
(2)写出A+乙
△ |
(3)在加热条件下,丁与气态D可发生反应,该反应的化学方程式为______.
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B,A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全);向溶液I中通入______mol Cl2,经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
已知D为黄绿色气体,请填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C固体加热______;②A→B______.
(2)写出下列反应的离子方程式;
①A→D+E______;②B→C+A______.
(3)检验D气体的方法是______.
请回答下列问题:
(1)电解上述滤液时产生G的电极是______,其电极反应式为______.
(2)取上述滤液进行焰色反应实验显紫色(透过钴玻璃片),图中焰色反应显紫色的还有______.
(3)写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式:______.
(4)写出G与B溶液反应的化学方程式:______.
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______.
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