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题目
题型:菏泽二模难度:来源:
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去).   
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为______,向Y溶液中加入某种试剂______(填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在.
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______.
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是______(填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发),其原因是______(用简要的文字说明,并写出离子方程式)
(4)室温下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液,滴定曲线如2图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为______;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为______.魔方格
答案
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液,当W的量不同时产物不同,则X是变价金属,为Fe,该酸是稀硝酸,铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色,所以选取检验铁离子的试剂是硫氰化钾,
故答案为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;硫氰化钾;
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,则X是铝盐,铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物,则二氧化硫,氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠Z,亚硫酸钠不稳定,易被空气中氧气氧化生成硫酸钠,导致溶液的pH变小,
故答案为:变小;亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小;
(4)根据图象知,该酸是弱酸,a、b、c、d点的溶质分别是盐和酸、盐和酸、盐、碱和盐,酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是C;a点溶液中存在等物质的量浓度的盐和酸,酸的电离程度大于酸根离子的水解程度,所以溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,溶液中存在的溶质是氯化钠、NaA,因为C点碱性较弱,所以加入的盐酸的量较少,则氯离子浓度小于A-,根据电荷守恒知离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A-)>c(Cl-),
故答案为:c;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);c(Na+)>c(A-)>c(Cl-).
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去).   (1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应.X、Y属于同一周期,且核电荷数相关4.
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:______;D的化学式为______;元素X、Y的原子半径大小顺序是______(用元素符号表示).
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为______.
(4)F能促进H2O的电离,其原因是______(用离子方程式表示).
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
现有四种元素,分别位于元素周期表的前四个不同周期,其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物,其中甲、乙为非金属单质,丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如图所示(反应条件已省略)
请回答下列问题:
(1)组成丁的元素在周期表中的位置______.B的俗名______,C物质的用途之一______.
(2)写出A+乙


B的化学方程式______.
(3)在加热条件下,丁与气态D可发生反应,该反应的化学方程式为______.
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B,A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全);向溶液I中通入______mol Cl2,经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化.

魔方格

已知D为黄绿色气体,请填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C固体加热______;②A→B______.
(2)写出下列反应的离子方程式;
①A→D+E______;②B→C+A______.
(3)检验D气体的方法是______.
题型:不详难度:| 查看答案
A~H以及X、Y的转化关系如右图所示:

魔方格

请回答下列问题:
(1)电解上述滤液时产生G的电极是______,其电极反应式为______.
(2)取上述滤液进行焰色反应实验显紫色(透过钴玻璃片),图中焰色反应显紫色的还有______.
(3)写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式:______.
(4)写出G与B溶液反应的化学方程式:______.
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______.
题型:不详难度:| 查看答案
已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子.反应中部分生成物已略去.

魔方格

试回答下列问题:
(1)根据图中信息,物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是______.(用化学式表示)
(2)B的电子式为______,它属于______晶体.
(3)写出反应②的化学方程式:______.
(4)写出反应①、⑥的离子方程式:
①______.
⑥______.
题型:不详难度:| 查看答案
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