题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)组成丁的元素在周期表中的位置______.B的俗名______,C物质的用途之一______.
(2)写出A+乙
△ |
(3)在加热条件下,丁与气态D可发生反应,该反应的化学方程式为______.
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B,A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全);向溶液I中通入______mol Cl2,经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
答案
B为黑色晶体,B为Fe3O4,甲、乙为非金属单质,故甲、乙有一种为H2,一种为O2,原子序数总和为48,故另外元素的原子序数为48-1-8-26=13,为Al元素;
丙、丁为金属单质,由A+甲→丁+D及Fe3O4+甲→丁+D可知,丁为Fe,故丙为Al,A与Fe3O4含有相同的元素,甲为H2,D为H2O,故乙为O2,结合A
乙 |
FeO
盐酸 |
盐酸 |
(1)丁为Fe,Fe元素是26号元素,常用周期表中第四周期第Ⅷ族;
B为Fe3O4,俗名为磁性氧化铁;
C为Al2O3,可以作耐火材料或治炼铝的原料;
故答案为:第四周期第Ⅷ族;磁性氧化铁;作耐火材料或治炼铝的原料;
(2)A+乙
△ |
| ||
故答案为:6FeO+O2
| ||
(3)在加热条件下,Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O(g)
| ||
故答案为:3Fe+4H2O(g)
| ||
(4)若21.6gFeO的物质的量为
21.6g |
72g/mol |
1 |
3 |
2 |
3 |
故答案为:0.1mol.
核心考点
试题【现有四种元素,分别位于元素周期表的前四个不同周期,其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物,其中甲、乙为非金属单质,丙】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知D为黄绿色气体,请填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C固体加热______;②A→B______.
(2)写出下列反应的离子方程式;
①A→D+E______;②B→C+A______.
(3)检验D气体的方法是______.
请回答下列问题:
(1)电解上述滤液时产生G的电极是______,其电极反应式为______.
(2)取上述滤液进行焰色反应实验显紫色(透过钴玻璃片),图中焰色反应显紫色的还有______.
(3)写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式:______.
(4)写出G与B溶液反应的化学方程式:______.
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______.
试回答下列问题:
(1)根据图中信息,物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是______.(用化学式表示)
(2)B的电子式为______,它属于______晶体.
(3)写出反应②的化学方程式:______.
(4)写出反应①、⑥的离子方程式:
①______.
⑥______.
试回答下列问题:
(1)A的化学式为______;工业上反应①所用的设备名称是______.
(2)反应②的实验中,还需用到的药品是______、______(填药品名称).
(3)反应④的化学方程式为______,该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是______.
(4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应,有红褐色沉淀生成.写出该产物与K以物质的量之比为1:2反应的离子方程式:______.
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A______,B______,C______,D______.
(2)写出③④的离子方程式:
①______,
④______.
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