题目
题型：同步题难度：来源：
(1)Y的轨道表示式为____。
(2) ZX2的分子式是___，分子构型为____。YX2的电子式是____，分子构型为____，中心原子发生了
____杂化。
(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____（填名称），中心原子的杂化方式为____。
(4)X的氢化物的分子构型为____，键角为____，中心原子的杂化方式为____。
答案
；直线形；sp(3)甲烷；sp3
(4)V形；105°；sp
核心考点
试题【X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键
B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用sp杂化
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH2
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。
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