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题目
题型:0116 期末题难度:来源:
下列分子中,中心原子不是采取sp3杂化轨道的是[     ]
A.H2O
B.NH3
C.CO2
D.CH4
答案
核心考点
试题【下列分子中,中心原子不是采取sp3杂化轨道的是[     ]A.H2OB.NH3C.CO2D.CH4】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
目前,全世界镍(Ni)的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体;基态Ni原子的电子排布式为______________________。
(2)某配合物结构如图所示,分子内含有的作用力有_________________(填编号)。
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有________________(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为________________形。
(4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一镍原子,其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________________。
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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是

[     ]

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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有A、B、C、D、E、F六种元素,A是宇宙中最丰富的元素,B是周期表中电负性数值最大的元素,C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为___________________。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是____________,F的气态氧化物FO3分子的键角为____________。
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是_________________,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的最合理结构为_________(填字母)。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag· cm-3。则晶胞的体积是_______________(只要求列出算式)。
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已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键,其中属于正四面体构型的是 [     ]
A.ClO-
B.ClO2-
C.ClO3-
D.ClO4-
题型:0108 期末题难度:| 查看答案
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)AC2在H2C(C的氢化物)中的溶解度不大,其主要原因是_________________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取______________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式______________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______________。
(4)向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量,其现象为______________;产生此现象的原因(用离子方程式表示) ______________;______________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是____________________________。
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