下列分子中，中心原子不是采取sp3杂化轨道的是[ ]A．H2OB．NH3C．CO2D．CH4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0116 期末题难度：来源：

下列分子中，中心原子不是采取sp³杂化轨道的是[ ]
A．H₂O
B．NH₃C．CO₂D．CH₄

答案

核心考点

试题【下列分子中，中心原子不是采取sp3杂化轨道的是[ ]A．H2OB．NH3C．CO2D．CH4】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为______________________。
（2）某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有_________________（填编号）。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有________________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________________形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________________。

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

[ ]

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为___________________。
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是____________，F的气态氧化物FO₃分子的键角为____________。
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是_________________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为_________（填字母）。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag· cm^-3。则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

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已知ClO^- 、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是 [ ]
A．ClO^-B．ClO₂^-C．ClO₃^-
D．ClO₄^-

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）AC₂在H₂C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是_________________________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______________。其中心原子采取______________杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式______________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______________。
（4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为______________；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ______________；______________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________________________。

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