题目
题型:菏泽二模难度:来源:
A.溶液的pH减小 | ||||
B.
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C.水的电离程度先减小后增大 | ||||
D.Kb(NH3•H2O)不变 |
答案
B.氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离,导致溶液中铵根离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,所以
c(NH4+) |
c(OH-) |
C.一水合氨能电离出氢氧根离子,氯化氢能电离出氢离子,所以氨水和盐酸都抑制水电离,氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离,所以水的电离是先增大后减小,故C错误;
D.一水合氨的电离平衡常数只与温度有关,温度不变,一水合氨的电离平衡常数不变,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【室温下,向amo1•L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是( )A.溶液的pH减小B.c(NH-4)c(OH-)增大C.水的电离程度先减小后增大D.Kb】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | |||||||||
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | |||||||||
下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl (1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有______(填序号). (2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=______. (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______. (4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______n (填“大于、等于、小于”). (5)常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题: ①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”). ②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=______mol•L-1. ![]() | ||||||||||||
重水(D2O)的离子积C(D+)•C(OD-)=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c(D+).下列关于pD的叙述正确的是( )
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已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离: 一级电离:H2R2O4
二级电离:H2R2O4-
请回答一下问题: (1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH______(填“等于7”、“大于7”或“小于7”) (2)NaHR2O4溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是______. (3)某温度下,在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是______ A c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2 B pH>1 C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2
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25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
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