题目
题型：浙江难度：来源：
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | ||
| B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5 | ||
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
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答案
B、当NaOH溶液滴到10ml时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y-）≠
| Ka(HY)•c(HY) |
| c(Y-) |
故选B．
核心考点
试题【25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H+）•c（OH-） B.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(NH4+)•c(OH-) |
| c(NH3H2O) |
| c(NH3H2O)•c(H+) |
| c(NH4+) |
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）______．
A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为______．
| A．n（CH3COO-） | B．c（H+） | ||
| C．n（CH3COOH） | D．
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| A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变 |
| B．25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol•L-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a |
| C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3 |
| D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）2可能恢复至原浓度 |