下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

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试题【下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

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化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

1.8×10^-5

3.0×10^-8

Ka₁=4.1×10^-7
Ka₂=5.6×10^-11

A．酸的电离常数越大，其酸性越强，醋酸的电离常数大于次氯酸，则等物质的量浓度的醋酸的酸性大于次氯酸，所以pH前者比后者小，故A错误；
B．pH=pKa+lg

c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=4.8+lg

=5.055≈5，故B正确；
C．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选B．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol•L^-1．魔方格

重水（D₂O）的离子积C（D⁺）•C（OD^-）=1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D⁺）．下列关于pD的叙述正确的是（　　）

A．中性溶液pD=7

B．含0.01mol/LNaOD的D₂O溶液1L pD=12

C．溶解0.01mol DCl的D₂O溶液1L pD=2

D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0

已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂R₂O₄

△

H⁺+HR₂O₄^-
二级电离：H₂R₂O₄^-

△

H⁺+R₂O₄^2-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol•L^-1的NaOH溶液与0.05mol•L^-1的H₂R₂O₄溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是______．
（3）某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下关系一定不正确的是______
A c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14mol²•L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

-4

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2

2-4

)．

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）=

Ka(HY)•c(HY)

c(Y-)

+c（Z^-）+c（OH^-）

常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H⁺）•c（OH^-） B.

c(H+)

c(OH-)

c(NH4+)•c(OH-)

c(NH3H2O)

c(NH3H2O)•c(H+)

c(NH4+)

（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃．H₂O两种形式）______．
A．点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）
B．点c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）
C．点d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为______．魔方格