题目
题型:不详难度:来源:
(1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有______(填序号).
(2)常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=______.
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______.
(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______n (填“大于、等于、小于”).
(5)常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=______mol•L-1.
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答案
(2)pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2,醋酸钠促进水电离,醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,根据水的离子积常数知,氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L,
故答案为:2、10-3 mol/L;
(3)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解生成醋酸,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性,水解离子方程式为:CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO‾)+c(OH-),则c(Na+)>c(CH3COO‾),所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾,c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+);
(4)醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,醋酸存在电离平衡,氯化氢不存在电离平衡,将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等,则盐酸稀释的倍数小于醋酸,故答案为:小于;
(5)①根据图象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,故答案为:强;
②K点时,加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol,混合溶液的体积是0.2L,根据物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=
0.002mol |
0.2L |
核心考点
试题【下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)属于弱电解质的是______,溶液呈碱性的有____】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.中性溶液pD=7 |
B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12 |
C.溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2 |
D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0 |
一级电离:H2R2O4
| ||
二级电离:H2R2O4-
| ||
请回答一下问题:
(1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH______(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)NaHR2O4溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是______.
(3)某温度下,在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是______
A c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2
B pH>1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O | -4 |
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2
O | 2-4 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX | ||
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 | ||
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) | ||
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=
|
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(1)氨水的电离方程式为______,该温度时氨水的电离平衡常数K=______.
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为______.
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有______.
A.c(H+)•c(OH-) B.
c(H+) |
c(OH-) |
c(NH4+)•c(OH-) |
c(NH3H2O) |
c(NH3H2O)•c(H+) |
c(NH4+) |
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)______.
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=______,d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为______.
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A.n(CH3COO-) | B.c(H+) | ||
C.n(CH3COOH) | D.
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