题目
题型:滨州模拟难度:来源:
一级电离:H2R2O4
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二级电离:H2R2O4-
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请回答一下问题:
(1)将0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.05mol•L-1的H2R2O4溶液等体积混合,冷却至室温测得溶液的pH______(填“等于7”、“大于7”或“小于7”)
(2)NaHR2O4溶液______(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”).原因是______.
(3)某温度下,在0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中,以下关系一定不正确的是______
A c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2
B pH>1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O | -4 |
D c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(R2
O | 2-4 |
答案
(2)HR2O4-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种,以电离为主时,溶液显酸性,以水解为主时,溶液显碱性,所以无法确定NaHR2O4溶液的酸碱性,
故答案为:无法确定;NaHR2O4溶液中同时存在HR2O4 -⇌H++R2O42-,HR2O4¯+H2⇌H2R2O4+OH¯,因两个平衡程度无法确定,故难以确定溶液酸碱性;
(3)A、常温下,任何溶液中离子积表达式Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14均成立,故A正确;
B、NaHR2O4溶液中弱离子不能完全电离,所以0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,pH>1,故B正确;
C、根据0.1mol•L-1的NaHR2O4溶液中的质子守恒c(OH-)=c(H2R2O4)-c(R2O42-)+c(H+),故C错误;
D、c(Na+)=0.1mol•L-1,R2O42-离子是HR2O4 -部分电离形成的,故一定比钠离子浓度小,故D错误.
故选C、D;
核心考点
试题【已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离:一级电离:H2R2O4 △ . H++HR2O4-二级电离:H2R2O4- △ . H++R2O42-请回答一下】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX | ||
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 | ||
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) | ||
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=
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(1)氨水的电离方程式为______,该温度时氨水的电离平衡常数K=______.
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为______.
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有______.
A.c(H+)•c(OH-) B.
c(H+) |
c(OH-) |
c(NH4+)•c(OH-) |
c(NH3H2O) |
c(NH3H2O)•c(H+) |
c(NH4+) |
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)______.
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=______,d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为______.
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A.n(CH3COO-) | B.c(H+) | ||
C.n(CH3COOH) | D.
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A.一定温度下,电解饱和的氢氧化钠溶液,溶液的pH保持不变 |
B.25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol•L-1,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a |
C.在一定温度下,将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合,所得溶液pH>3 |
D.用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应,继续电解后加入Cu(OH)2可能恢复至原浓度 |