反应速率与平衡的有关计算

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)此反应的化学方程式中a ：b=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

在一定条件下，将物质的量相同的NO和O₂混和，发生如下反应：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为

[     ]

A．49.6
B．41.3
C．62
D．31

在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是

[     ]

A．3
B．4
C．5
D．6

工业制硫酸的核心反应是 ：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）将一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO₂为0.11 mol，O₂
为0.05 mol，SO₃为0.12 mol。计算该条件下，SO₂转化为SO₃转化率=_________。（结果保留一位小数）
（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率的是_____________（填字母）。
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO₂ ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（气）+ 3 H₂（气）2 NH₃（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝                        ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝              ．
Ⅱ．这时反应向            进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是                         ．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是                                ．

如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
（1）B中X 的转化率α(X)_B为                        
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)_A               n(Z)_B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为                  升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                       

1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是[     ]
A．a＝1，b＝1 　
B．a＝2，b＝1 　
C．a＝2，b＝2 　　
D．a＝3，b＝2

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入
2molSO₂、1molO₂和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是[     ]
A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5
B．Q₂=1/2 Q₁<98.5
C．Q₂<1/2 Q₁<98.5
D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5

在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为[     ]
A．1
B．2
C．3
D．4

在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。反应达平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO₂）=1.4 mol，n（O₂）=0.9mol，则此时SO₃的物质的量为[     ]
A.1.4 mol
B.1.6 mol
C.1.8 mol
D.2.0 mol

如图所示，向A、B中均充入1mol X、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
[     ]
A．反应速率：v（B）>v（A）
B．A容器中x的转化率为80％
C．平衡时的平均摩尔质量：M_B<M_A
D．平衡时Y体积分数：A<B

如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
填写下列有关空白：
(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”) 判断左右两边的反应是否达到平衡。
(2) 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度__________位置。
(3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧______(填序号)。
A．右侧6处 B．右侧6~7处 C．右侧7处 D．右侧7~8处

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
（1）NO的平衡浓度c（NO）=______________。
（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=_______________。
（3）下图中表示NO₂变化的曲线是____________________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O₂)
d．容器内气体的密度保持不变

在2L的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，计算：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
（2）N₂的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH₃的平均反应速率为多少？

反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为
a:b，则：
（1）平衡时A、B的转化率之比是_________________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填（>、<、=或没关系）
（3）若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______________，B转化率由大到小的顺序是_______________（填容器序号） 。

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol·L^-1时，达平衡后HI的浓度为0.16mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.3mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度是[     ]
A．0.16mol·L^-1
B．0.06mol·L^-1
C．0.04mol·L^-1
D．0.08mol·L^-1

在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如图所示，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
[     ]
A．
B．
C．
D．

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、
0.5molB和3molC，保持两容器的温度恒定，使反应3A（g）+B（g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。
（1）若x=2，则平衡时甲、乙两容器A的物质的量_________（填“相等”或“不相等），此时甲中A的体积分数为___________，甲、乙两容器中的压强之比为___________。
（2）若x=4，平衡时甲、乙两容器中的压强之比为__________。
（3）若x=4，平衡后向甲容器中再加3molA和1molB，C的体积分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol· L^-1、0．3mol· L^-1、0．08mol· L^-1，则下列判断不正确的是 [     ]
A．c₁:c₂的值不能确定
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 　
C．0.28mol·L^-1<c1+c2+c3<0.56mol·L^-1    
D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^-1

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO₂+CO=CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol，则：
①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为_____________________
②2min时，容器内气体的总物质的量为_____________________
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。

（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则
SO₂、O₂的转化率分别为多少？
（2）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知c始(SO₂)=0.4mol/L，
c始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

已知可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，当生成2molSO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则 [     ]
A．Q₁=1/2Q
B．Q₁<1/2Q
C．2Q₁>Q
D．无法判断

将相等物质的量的CO和H₂O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

[     ]

A．46
B．23
C．11.5
D．5.75 　　

在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH=-196.6kJ·mol^-1。反应达平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，
n（SO₂）=1.4mol，n（O₂）=0.9mol，则此时SO₃的物质的量为[     ]
A．1．4mol
B．1．6mol
C．1．8mol
D．2．0mol

如图所示，向A、B中均充入1molX、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H<0，达平衡时，A的体积为1．4aL。下列说法错误的是
[     ]
A．反应速率：v（B）>v（A）
B．A容器中x的转化率为80％
C．平衡时的平均摩尔质量：
D．平衡时Y体积分数：A<B

室温下，等体积的NO和O₂混合，混合气体的平均相对分子质量是[     ]
A．31
B．41.3
C．稍大于41.3
D．稍小于41.3

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率为[     ]
A．33%
B．40%
C．50%
D．66.7%

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(气)+2B(气)3C(气)，已知加入1mol A和3molB，生成了amol C
（1）平衡时C在反应混合气体中的百分含量是___________(用含有a的关系式表示)。
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为
__________mol，此时C在混合气体中的百分含量___________(填写增大、减小或不变)。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，则还应该加入C___________mol。
（4）在同一个容器中加入n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m之间变化，n与m的关系是___________(用含有n和m的关系式表示)。

在某温度下，于密闭容器中进行下列反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气) 起始：〔SO₂〕=3mol/L，
〔O₂〕=2mol/L，达平衡时，80%的SO₂转化为SO₃，这时〔SO₂〕=__________mol/L，〔O₂〕=________
mol/L〔SO₃〕=___________mol/L

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
[     ]
A．点e的正反应速率比点d的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N₂）相同
D．在给定条件下，t1时刻NH₃的含量达到最高

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和
CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO₂+COCO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol ，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为____________
②2min时，容器内气体的总物质的量为______________
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：
N₂+3H₂2NH₃
（1）若反应进行到某时刻，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25% ，
求b？
（3）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为多少？

在500℃、101KPa条件下，将amol SO₂与bmol O₂充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO₃体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。

一定条件下，在2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：
C(SO₂)=2．0 mol/L，C(O₂)= 0．8 mol/L，C(SO₃)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是[     ]
A．0．8-2．4 mol/L
B．0-2 mol/L
C．0-0．8 mol/L
D．无法确定

反应:2SO₂+O₂2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0．2mol·L^-1、0．1mol·L^-1、0．2mol·L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为[     ]
A．SO₂为0．4mol·L^-1、O₂为0．2mol·L^-1 　
B．SO₂为0．25mol·L^-1 　
C．SO₂、SO₃均为0．25mol·L^-1 　　　　
D．SO₃为0．4mol·L^-1

在一定条件下，4mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）＋196．64kJ。达到平衡时，实验室测得放出的热量为314．3kJ，则SO₂转化率最接近于[     ]
A．40%
B．50%
C．80%
D．90%

在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为[     ]
A．50%　　　
B．60%　　　
C．40%　　　
D．70%

在一定条件下，由N₂和H₂合成氨，反应达到平衡后，混合气体中氨气的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是[     ]
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2

某温度下，向10L真空容器中注入1.00mol H₂(g) 和1.00mol I₂(g)，反应平衡后碘的浓度为
0.0200mol/L。
（1）试求：该温度下H₂(g)+I₂(g)2HI(g) 的H₂的平衡转化率。
（2）若开始加入2.00mol H₂(g) 和I₂(g)，试求达到平衡时生成HI的物质的量。

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

[     ]

A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定

某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，N₂和H₂起始的量分别为20mol和
60mol，达到平衡时H₂的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH₃物质的量和NH₃的转化率分别是[     ]
A．30mol和70%
B．20mol和80%
C．20mol和70%
D．40mol和70%

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应到达平衡时有3molSO₂发生了反应．
试填写下列空格：
（1）平衡时体系中O₂的体积分数为__________；
（2）该温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) 的平衡常数K=__________；
（3）若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为_________（用P表示）。

体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率 [     ]
A．等于P％
B．大于P％
C．小于P%
D．无法判断

对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0有下列判断，其中正确的是
[     ]
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B 的物质的量之比为m：n 
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于
(a+b)mol，则m+n>p+q 
D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g) 已知加入2mol
H₂和1molI₂，达到平衡时生成amol HI(见表已知项)。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白

在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A：0．6mol、 B：0．3mol、C：1．4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为 [     ]
A．可能为2
B．只能为3
C．可能为2，也可能为3
D．无法确定

将1molI₂（g）和2molH₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：（提示：同条件体积分数=物质的量分数）
（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________________。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________________(填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是
________________。
① 恒容条件下，升高温度；② 恒容条件下，降低温度；③ 恒温条件下，缩小反应容器体积；
④ 恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amol I₂(g)、bmol H₂和cmol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．60，则a、b、c的关系是：________________。

2．0mol PCl₃和1．0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0．40mol，如果此时再充入1．0mol PCl₃和
0．50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是[     ]
A．0．40mol
B．0．60mol
C．大于0．60mol
D．大于0．40mol，小于0．60mol

将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L^-1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L^-1，且始终不变。则b、c关系是[     ]
A．b+2=c
B．b=c
C．b+2>c
D．b<c