题目
题型:河北省期末题难度:来源:
B.1.6 mol
C.1.8 mol
D.2.0 mol
答案
核心考点
试题【在一定条件下,某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1。反应达平衡后,SO2、O2、SO3的物质的量】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.A容器中x的转化率为80%
C.平衡时的平均摩尔质量:MB<MA
D.平衡时Y体积分数:A<B
(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”) 判断左右两边的反应是否达到平衡。
(2) 达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度__________位置。
(3) 到达平衡时,甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。
(4) 若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧______(填序号)。
A.右侧6处 B.右侧6~7处 C.右侧7处 D.右侧7~8处
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=_______________。
(3)下图中表示NO2变化的曲线是____________________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.v逆 (NO)=2v正(O2)
d.容器内气体的密度保持不变
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为多少?
a:b,则:
(1)平衡时A、B的转化率之比是_________________。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,且要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填(>、<、=或没关系)
(3)若设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时,A的转化率最大的容器是______________,B转化率由大到小的顺序是_______________(填容器序号) 。
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