题目
题型:江苏期中题难度:来源:
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=_______________。
(3)下图中表示NO2变化的曲线是____________________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.v逆 (NO)=2v正(O2)
d.容器内气体的密度保持不变
答案
(2)1.5×10-3mol·L-1·s-1
(3)b
(4)bc
核心考点
试题【在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:(1)NO的平衡浓度c(NO)=_________】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为多少?
a:b,则:
(1)平衡时A、B的转化率之比是_________________。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,且要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填(>、<、=或没关系)
(3)若设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时,A的转化率最大的容器是______________,B转化率由大到小的顺序是_______________(填容器序号) 。
B.0.06mol·L-1
C.0.04mol·L-1
D.0.08mol·L-1
B.
C.
D.
0.5molB和3molC,保持两容器的温度恒定,使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。
(1)若x=2,则平衡时甲、乙两容器A的物质的量_________(填“相等”或“不相等),此时甲中A的体积分数为___________,甲、乙两容器中的压强之比为___________。
(2)若x=4,平衡时甲、乙两容器中的压强之比为__________。
(3)若x=4,平衡后向甲容器中再加3molA和1molB,C的体积分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。
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