20℃时,往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体,充分搅拌后,滤去未溶解的食盐固体,得滤液34克,则该溶液中氯化钠的质量百分比浓度为______.20℃时,氯化钠的溶解度为______克/100克水. |
根据题意可知,滤液34克是饱和溶液,其中溶剂水是25克,则: 溶质的质量=34-25=9(克),那么溶液中氯化钠的质量百分比浓度=×100%=×100%≈26.5% 又溶解度的定义可知:在20℃时,氯化钠在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为X,由题意得: = X=36(克) 故正确答案:26.5%;36 |
核心考点
试题【20℃时,往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体,充分搅拌后,滤去未溶解的食盐固体,得滤液34克,则该溶液中氯化钠的质量百分比浓度为______.20℃时,氯化钠】;主要考察你对
溶液的质量分数等知识点的理解。
[详细]
举一反三
(1)将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸,稀释后溶液的质量为多少克?稀释所需的水为多少毫升?(水的密度为1.0g•cm-3) (2)用上述配制的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合,完全反应后溶液呈中性,求生成的硫酸钾为多少克? (已知反应的化学方程式:H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O) |
用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL,请计算出需浓硫酸______mL,加水量为______mL,(98%的硫酸密度为1.84g/cm3, 10%的硫酸密度为1.07g/cm3)(计算结果保留一位小数).操作方法是______. |
配制质量分数为20%的食盐水30g,需要食盐的质量和水的体积(水的密度为1g/mL)分别为( )A.6g,24mL | B.0.6g,29.4mL | C.20g,80mL | D.20g,100mL |
|
现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,求则参加反应的锌的质量为多少克?,所得溶液中溶质的质量分数为多少? |
某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca(OH)2含量(含有的杂质为CaCO3),共做了三次实验,使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应,所得有关实验数据记录如下表: | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 所取式样的质量(g) | 17.4 | 17.4 | 17.4 | 所取稀盐酸的质量(g) | 80 | 100 | 125 | 生成CO2的质量(g) | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
|