题目
题型:0107 期中题难度:来源:
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为多少?
答案
(2)20%
(3)0.1mol/L·min
核心考点
试题【在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
a:b,则:
(1)平衡时A、B的转化率之比是_________________。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,且要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填(>、<、=或没关系)
(3)若设定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、
1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol,C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时,A的转化率最大的容器是______________,B转化率由大到小的顺序是_______________(填容器序号) 。
B.0.06mol·L-1
C.0.04mol·L-1
D.0.08mol·L-1
B.
C.
D.
0.5molB和3molC,保持两容器的温度恒定,使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。
(1)若x=2,则平衡时甲、乙两容器A的物质的量_________(填“相等”或“不相等),此时甲中A的体积分数为___________,甲、乙两容器中的压强之比为___________。
(2)若x=4,平衡时甲、乙两容器中的压强之比为__________。
(3)若x=4,平衡后向甲容器中再加3molA和1molB,C的体积分数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.0.28mol·L-1<c1+c2+c3<0.56mol·L-1
D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1
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