合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0110 期末题难度：来源：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是

[ ]
A．点e的正反应速率比点d的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N₂）相同
D．在给定条件下，t1时刻NH₃的含量达到最高

答案

核心考点

试题【合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和
CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO₂+CO

CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol ，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为____________
②2min时，容器内气体的总物质的量为______________
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：
N₂+3H₂

2NH₃
（1）若反应进行到某时刻，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25% ，
求b？
（3）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比为多少？

题型：0108 期中题难度：| 查看答案

在500℃、101KPa条件下，将amol SO₂与bmol O₂充入一容积可变的密闭容器中，达到平衡时SO₃体积分数为40%，若温度和压强保持不变，平衡时密闭容器的容积为起始的_______倍。

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

一定条件下，在2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：
C(SO₂)=2．0 mol/L，C(O₂)= 0．8 mol/L，C(SO₃)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是[ ]
A．0．8-2．4 mol/L
B．0-2 mol/L
C．0-0．8 mol/L
D．无法确定

题型：0101 月考题难度：| 查看答案

反应:2SO₂+O₂

2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0．2mol·L^-1、0．1mol·L^-1、0．2mol·L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为[ ]
A．SO₂为0．4mol·L^-1、O₂为0．2mol·L^-1 　
B．SO₂为0．25mol·L^-1 　
C．SO₂、SO₃均为0．25mol·L^-1 　　　　
D．SO₃为0．4mol·L^-1

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