某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，N₂和H₂起始的量分别为20mol和
60mol，达到平衡时H₂的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH₃物质的量和NH₃的转化率分别是[ ]
A．30mol和70%
B．20mol和80%
C．20mol和70%
D．40mol和70%

答案

核心考点

试题【某温度下，在密闭固定的容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应到达平衡时有3molSO₂发生了反应．
试填写下列空格：
（1）平衡时体系中O₂的体积分数为__________；
（2）该温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡常数K=__________；
（3）若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为_________（用P表示）。

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体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率 [ ]
A．等于P％
B．大于P％
C．小于P%
D．无法判断

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对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) △H<0有下列判断，其中正确的是

[ ]
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B 的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于
(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

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在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) 已知加入2mol
H₂和1molI₂，达到平衡时生成amol HI(见表已知项)。
在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白

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在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A：0．6mol、 B：0．3mol、C：1．4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为 [ ]
A．可能为2
B．只能为3
C．可能为2，也可能为3
D．无法确定

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

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