题目
题型:期末题难度:来源:
〔O2〕=2mol/L,达平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时〔SO2〕=__________mol/L,〔O2〕=________
mol/L〔SO3〕=___________mol/L
答案
核心考点
试题【在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 起始:〔SO2〕=3mol/L,〔O2〕=2mol/L,达平衡时,80%的SO2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同
D.在给定条件下,t1时刻NH3的含量达到最高
CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量_________(填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的总能量。
NO2+COCO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.5mol ,则:
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速率为____________
②2min时,容器内气体的总物质的量为______________
③假设此反应在5min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)2min时容器内气体的总物质的量。
N2+3H22NH3
(1)若反应进行到某时刻,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,求a?
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25% ,
求b?
(3)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为多少?
C(SO2)=2.0 mol/L,C(O2)= 0.8 mol/L,C(SO3)= 2.4mol/L,则氧气的起始时的浓度可能是
B.0-2 mol/L
C.0-0.8 mol/L
D.无法确定
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