题目
题型:期末题难度:来源:
0.0200mol/L。
(1)试求:该温度下H2(g)+I2(g)2HI(g) 的H2的平衡转化率。
(2)若开始加入2.00mol H2(g) 和I2(g),试求达到平衡时生成HI的物质的量。
答案
(2)3.2mol
核心考点
试题【某温度下,向10L真空容器中注入1.00mol H2(g) 和1.00mol I2(g),反应平衡后碘的浓度为0.0200mol/L。(1)试求:该温度下H2(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.a=b
C.a<b
D.无法确定
60mol,达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应,在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同,则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是
B.20mol和80%
C.20mol和70%
D.40mol和70%
试填写下列空格:
(1)平衡时体系中O2的体积分数为__________;
(2)该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=__________;
(3)若平衡时容器内压强为P,则反应前容器内的压强为_________(用P表示)。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率
B.大于P%
C.小于P%
D.无法判断
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B 的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于
(a+b)mol,则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强,一定能实现如图中a→b的变化
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