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题目
题型:北京期中题难度:来源:
“化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题:
(1)【实验一】室温下,将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中,并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上,迅速搅拌,然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口,如下图所示。
①该实验的现象是_________________。
②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中,可观察到有白色沉淀生成,反应的离子方程式是________;分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。
(2)【实验二】如下图所示,将适量的蔗糖放入小烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌。反应放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀。
①蔗糖逐渐变黑,体现了浓硫酸的__________ 性。
②湿润的品红试纸产生的现象是_________,产生该现象的物质是____________ ,产生这一物质的化学方程式是___________,其中浓硫酸的作用是_____________。
④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________,发生反应的离子方程式是________________________。
(3)【实验三】如下图所示,将稀硝酸放入U型管中,把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞,塞好胶塞。
①反应一段时间后,可以看到a处液面下降,其他现象还有__________________。
②a处反应的离子方程式为_____________________ 。
③检验a处产生气体的操作是_______________,现象和结论是________________ 。
答案
(1)①锥形瓶壁变凉,玻璃片与锥形瓶粘在一起,有刺激性气味气体放出;②Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4;过滤、洗涤、干燥
(2)①脱水;(2)湿润的品红试纸褪色;SO2;C+2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O;强氧化剂;③吸收SO2,防止污染空气; SO+2OH= SO32-+H2O
(3)①有无色气体生成,溶液变为蓝色;②3Cu + 8H+ 2NO3== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O;
③打开分液漏斗活塞;无色气体变为红棕色,说明该无色气体是NO。  
核心考点
试题【“化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题:(1)【实验一】室温下,将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 
(1)步骤1的主要操作是________,需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)___________,生成固体残渣的的离子方程式__________。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
题型:天津月考题难度:| 查看答案
某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。   回答下列问题:
(1)A装置中的主要玻璃仪器有:导管、酒精灯、圆底烧瓶、__________。 A装置中发生反应的化学方程式是____________。 F装置中的试剂应为____________,作用为___________。
(2)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a  接_________,   _______接______,______接_______ ,_______接_______,_______接________。
(3)通入Cl2后,从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是__________ ;其中发生的反应的化学方程式为_______________。
(4)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是___________。
(5)烧杯E中发生反应的化学方程式为______________。
(6)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛4 mol·L-1的NaOH溶液的体积至少应为___________mL。
题型:福建省月考题难度:| 查看答案
已知单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。实验室制氯气的反应原理为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题
(1)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-还原性强;④HCl比H2S稳定;⑤硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是________。
A.②④         B.②③④⑤       C.②④⑤     D.全部
(2)装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________
(3)装置B中盛放的试剂是________(填选项),实验现象为_____________ 。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g,则在B中反应的气体为________mol
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是吸收剩余气体,防止污染空气。写出反应的离子方程式:____________________。
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
某化学科外活动小组所做实验如图所示:图中→表示气流方向,M是纯净干燥的气体,Y是另一种气体,E内有红棕色气体产生,实验所用药品只能在下列物质中选用:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3碱石灰、蒸馏水。

填写下列空白: 
(1)A中所用装置的主要仪器有:___________________。  
(2)B中选用的干燥剂是_________,其作用是_______________。  
(3)C中发生的主要化学方程式为____________________ 。 
(4)D中制取Y的化学方程式为____________________ 。

题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
(1)实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
实验1、2研究的是______对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_____________。实验中可以表明该反应速率差异的现象是_________________。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是_____________________。
(2)Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。
① 取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是______________________。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是____________。
题型:甘肃省模拟题难度:| 查看答案
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