题目
题型:山东省期中题难度:来源:
MnO2+4HCl(浓)
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A.②④ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.全部
(2)装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________
(3)装置B中盛放的试剂是________(填选项),实验现象为_____________ 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g,则在B中反应的气体为________mol
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是吸收剩余气体,防止污染空气。写出反应的离子方程式:____________________。
答案
(2)为了除去气体中的HCl
(3)A;生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊
(4)0.02
(5)Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
核心考点
试题【已知单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。实验室制氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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填写下列空白:
(1)A中所用装置的主要仪器有:___________________。
(2)B中选用的干燥剂是_________,其作用是_______________。
(3)C中发生的主要化学方程式为____________________ 。
(4)D中制取Y的化学方程式为____________________ 。
(1)实验室利用反应2H2O2
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① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
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② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是_____________________。
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① 取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是______________________。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是____________。
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请回答下列问题:
(1)实验装置中A的名称____。
(2)表中a= _______,b=____。
(3)实验现象中的紫色蒸气是_______,该现象说明铝和碘的反应 ____(填“吸热”或“放热”)。
(4)依据上表有关数据,分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是____,理由是____________。
(5)实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝,进行如下实验,请将实验步骤补充完整(所用试剂任选)。
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(6)将提纯后的碘化铝用蒸馏水溶解,分析溶液中碘离子与铝离子的物质的量之比小于3:1的原因(用离子方程式表示)是___________。
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①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:______________;____________。装置C中NaOH溶液的作用是____________。
(3)你认为该装置是否有不足之处?__________ 。如果有,请说明_________________。
可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有:如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。
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(1)氨氧化制NO的化学反应为_______________,该反应应在装置____中进行。
(2)为快速制NH3和O2,制取NH3的装置最好选择_______,其化学反应方程式为______________;制取O2的装置最好选择_______,其化学反应方程式为________________。
(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]
(4)如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满(简述操作、现象和结论)______________
(5)装置C的作用是___________________。
(6)若经充分反应,从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置,⑦为进气口,⑧为出气口,⑧插入H装置中.H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)______________________。
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