过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。 ① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H₂O₂

2H₂O+O₂↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

实验1、2研究的是______对H₂O₂分解速率的影响。实验2、3的目的是_____________。实验中可以表明该反应速率差异的现象是_________________。
② 实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是_____________________。

（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学取4 g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O₂（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究。
① 取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是______________________。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56 mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是____________。

答案

（1）①温度；比较FeCl₃溶液和MnO₂作为催化剂对H₂O₂分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢；②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率
（2）① 2Fe²⁺ +4OH^－+H₂O₂===2Fe(OH)₃↓；② 97.5 %

核心考点

试题【过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。 ① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学生实验小组用如下图装置探究不同配比反应物的用量对碘与铝反应（水做催化剂）的影响，实验数据见下表。

请回答下列问题：
（1）实验装置中A的名称____。
（2）表中a= _______，b=____。
（3）实验现象中的紫色蒸气是_______，该现象说明铝和碘的反应 ____（填“吸热”或“放热”）。
（4）依据上表有关数据，分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是____，理由是____________。
（5）实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝，进行如下实验，请将实验步骤补充完整（所用试剂任选）。

（6）将提纯后的碘化铝用蒸馏水溶解，分析溶液中碘离子与铝离子的物质的量之比小于3:1的原因（用离子方程式表示）是___________。

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已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂___________。
①10%的H₂SO₄溶液 ②80%的H₂SO₄溶液 ③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：______________；____________。装置C中NaOH溶液的作用是____________。
（3）你认为该装置是否有不足之处？__________ 。如果有，请说明_________________。

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某学生设计氨催化氧化实验(在催化剂存在时氨被氧气氧化生成NO和H₂O)，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，再用水吸收NO₂并检验HNO₃的生成。
可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应为_______________，该反应应在装置____中进行。
（2）为快速制NH₃和O₂，制取NH₃的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O₂的装置最好选择_______，其化学反应方程式为________________。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]
（4）如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满（简述操作、现象和结论）______________
（5）装置C的作用是___________________。
（6）若经充分反应，从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置，⑦为进气口，⑧为出气口，⑧插入H装置中.H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

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某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为______________ 。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→______→ _____→______→______。
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为___________________（填物质的化学式）。
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为________％（保留一位小数）。
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是______（填化学式），常用______试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是__________________。

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某学习小组，用稀HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表：将相应的实验目的填入下列空格中：

（1）实验①和②探究____________对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究____________对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究____________对该反应速率的影响

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