题目
题型:月考题难度:来源:
①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:______________;____________。装置C中NaOH溶液的作用是____________。
(3)你认为该装置是否有不足之处?__________ 。如果有,请说明_________________。
答案
(2)Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2 ; 3Mg + SO2 == 2MgO + MgS 或写成 2Mg + SO2 == 2MgO + S(还可能发生 Mg + S == MgS,不写不扣分) ; 吸收多余的SO2,防止污染环境
(3)有 ;在A和B之间未连接一干燥装置;C装置未与大气相通;在镁下方未垫一不锈钢片,镁与玻璃管反应;未设计一防倒吸装置
核心考点
试题【已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。(1)选】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有:浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有:如图 另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。
(1)氨氧化制NO的化学反应为_______________,该反应应在装置____中进行。
(2)为快速制NH3和O2,制取NH3的装置最好选择_______,其化学反应方程式为______________;制取O2的装置最好选择_______,其化学反应方程式为________________。
(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为A、B→G→ ______→ ______→C → E→_____ [按装置先后顺序排列]
(4)如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满(简述操作、现象和结论)______________
(5)装置C的作用是___________________。
(6)若经充分反应,从H中排出的气体对大气不会造成污染。装置E的使用方法是将E倒置,⑦为进气口,⑧为出气口,⑧插入H装置中.H中溶液变红,其原因是(用化学方程式表示)______________________。
(3)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为___________________(填物质的化学式)。
(4)从编号3的实验数据,可计算出KClO3的分解率为________%(保留一位小数)。
(5)在进行编号5的实验时,有刺激性的黄绿色气体产生,该气体可能是______(填化学式),常用______试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是__________________。
实验设计如表:将相应的实验目的填入下列空格中:
(2)实验①和③探究____________对该反应速率的影响;
(3)实验①和④探究____________对该反应速率的影响
A.②④ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.全部
(2)装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 ______________
(3)装置B中盛放的试剂是______________(填选项),实验现象为____________ 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g,则在B中反应的气体为___________mol
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是吸收剩余气体,防止污染空气。写出反应的离子方程式:____________________。
(1)该实验的目的是____________。
(2)显色时间t1=____________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 __________(填字母)。
A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是________________。
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