题目
题型:天津月考题难度:来源:
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)___________,生成固体残渣的的离子方程式__________。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
答案
(2) Cu ;Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag 。
(3) 冷却结晶
核心考点
试题【已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 (1)步骤1的主要操作是】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接_________, _______接______,______接_______ ,_______接_______,_______接________。
(3)通入Cl2后,从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是__________ ;其中发生的反应的化学方程式为_______________。
(4)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是___________。
(5)烧杯E中发生反应的化学方程式为______________。
(6)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛4 mol·L-1的NaOH溶液的体积至少应为___________mL。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题
A.②④ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.全部
(2)装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________
(3)装置B中盛放的试剂是________(填选项),实验现象为_____________ 。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g,则在B中反应的气体为________mol
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是吸收剩余气体,防止污染空气。写出反应的离子方程式:____________________。
填写下列空白:
(1)A中所用装置的主要仪器有:___________________。
(2)B中选用的干燥剂是_________,其作用是_______________。
(3)C中发生的主要化学方程式为____________________ 。
(4)D中制取Y的化学方程式为____________________ 。
(1)实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是_____________________。
① 取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是______________________。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56 mL O2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是____________。
请回答下列问题:
(1)实验装置中A的名称____。
(2)表中a= _______,b=____。
(3)实验现象中的紫色蒸气是_______,该现象说明铝和碘的反应 ____(填“吸热”或“放热”)。
(4)依据上表有关数据,分析碘与铝反应最适合学生分组实验操作的配比是____,理由是____________。
(5)实验后有同学想检验该反应的产物就是碘化铝,进行如下实验,请将实验步骤补充完整(所用试剂任选)。
(6)将提纯后的碘化铝用蒸馏水溶解,分析溶液中碘离子与铝离子的物质的量之比小于3:1的原因(用离子方程式表示)是___________。
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