利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式是B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．该反应会产生高温、发出强光

C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

答案

解析

试题分析：A、Al与Fe₂O₃在高温条件下反应，生成Fe和Al₂O₃，正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，正确；D、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，错误。

核心考点

试题【利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式是B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D．若反应中转移3 】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______ ___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

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Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中

D．用惰性电极电解AlCl₃、CuCl₂的水溶液均可得到氯气

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将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L^－1

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向物质的量浓度均为1 mol·L^－1的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：                    ；
（2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅   铝（填＞,＜或=）。SiO₂是硅酸盐玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。钠长石（NaAlSi₃O₈）的氧化物形式                          ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为                      ；
（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是     和            。

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