题目
题型:不详难度:来源:
A.都能使溶液的pH增加 |
B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大 |
C.都能使溶液中![]() |
D.溶液中c(H+)·c(OH-)不变 |
答案
解析
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核心考点
试题【向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是( )A.都能使溶液的pH增加B.都能使溶液中c(H+】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N![]() |
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N![]() ![]() |
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N![]() |
A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大 |
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9 |
D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 |
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) |
B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9 |
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | b | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是( )
A.甲中:若a=7,则HA是强酸
B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)≠c(Na+)
C.丙中:若HA是弱酸,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.丁中:若c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9 mol·L-1
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