常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L^－1	c(NaOH)/mol·L^－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A^－)≠c(Na^＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH^－)－c(HA)＝10^－9 mol·L^－1

答案

解析

甲组实验中酸碱恰好中和生成NaA，若混合液pH＝7，说明A^－不水解，HA为强酸，A项正确；乙组，根据溶液的电中性，c(A^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，而溶液pH＝7，则c(OH^－)＝c(H^＋)，故c(A^－)＝c(Na^＋)，此时b不一定等于0.2，B项错误；丙组，混合后所得溶液为等物质的量浓度的HA与NaA的混合液，pH<7，说明HA的电离程度大于A^－的水解程度，则c(A^－)>c(Na^＋)>c(HA)，而无论电离还是水解，其程度都是很小的，故c(H^＋)与c(OH^－)均远小于上述3种粒子的浓度，C项正确；丁组，混合后恰好中和，生成NaA溶液，pH＝9，说明存在水解A^－＋H₂OHA＋OH^－，溶液中还存在水的电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，则c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(A^－)，故c(H^＋)＝c(OH^－)－(A^－)＝10^－9 mol·L^－1，D项正确

核心考点

试题【常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于常温下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－1氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都减小

C．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．0.1 mol·L^－1醋酸与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

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下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度下，

＞

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则

／

的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则

＜

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且

＞

＝0.01

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常温下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是（　　）。

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H^＋）＝0.2 mol·L^－1

C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH₃COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH₃COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

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某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B²^－。回答下列问题。
（1）Na₂B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B²^－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B²^－）
D．c（Na^＋）＝2c（B²^－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K＝1.8×10^－5	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11	K＝3.0×10^－8

回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na₂CO₃ b．NaClO
c．CH₃COONa d．NaHCO₃
（2）常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H^＋） B．c（CH₃COO^－）
C．c（H^＋）·c（OH^－） D．

（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH₃COO^－）－c（Na^＋）＝________（填精确数值）。

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