题目
题型：不详难度：来源：
A．在相同温度下， ＞ ＞ |
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则 ／ · 的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 |
C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜ ＜ |
D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 ＞ ＞＝0.01 |
答案
解析
试题分析：电离度是弱电解质达到电离平衡时已经电离的电解质分子浓度占电解质分子总浓度的百分比。它不仅以温度有关，还与电解质的浓度有关。电离平衡常数是弱电解质达到电离平衡时电离产生的各种离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。它只与温度有关，而与浓度无关。A．
;
;
所以在相同温度下，＞＞.正确.B.HZ为弱酸，所以NaZ为强碱弱酸盐，在加水的过程中平衡Z-+H2O
HZ+OH-正向移动，促进了Z-的水解，Z-的水解程度增大，c（Z-）减小，c（HZ）、c（OH-）尽管平衡正向移动使它们的浓度有所增加，但是稀释作用远大于平衡移动增加的浓度，总的来说，浓度还是减小，所以c（Z-）/ c（HZ）·c（OH-）的比值变小。若加少量盐酸，发生反应：H++Z-=HZ，H++OH-=H2O。 c（HZ）增大，c（Z-）减小和c（OH-）减小，比值也变小。错误。C．在相同的温度下，在相同温度下，＞＞。电离平衡常数越大，等物质的量浓度的酸的酸性就越强。则其等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，酸根离子的水解程度就越小，离子浓度就越大。则>>。D. 在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离产生的离子再重新结合形成电解质分子的几率就越小，电离度越大。但是电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与浓度的大小无关。所以== 。错误。核心考点
试题【下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是A．在相同温度下，＞＞B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离 |
| B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者 |
（1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平 衡常数 | K＝1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K＝3.0×10－8 |
回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na2CO3 b．NaClO
c．CH3COONa d．NaHCO3
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H＋） B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－） D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。
（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。
| A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大 |
| D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L-1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH＝3盐酸 |
A．由水电离出的c(H+)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7
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