题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S) |
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/LB.0.1 mo】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大 |
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9 |
D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 |
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+) |
B.若将0.1 mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=9 |
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合,则混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | b | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
下列对混合后溶液的有关说法中,不正确的是( )
A.甲中:若a=7,则HA是强酸
B.乙中:若b≠0.2,则c(A-)≠c(Na+)
C.丙中:若HA是弱酸,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.丁中:若c=9,则c(OH-)-c(HA)=10-9 mol·L-1
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 |
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 |
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) |
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.在相同温度下,>> |
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则/·的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 |
C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,则<< |
D.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且>>=0.01 |
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