题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:B.____;J________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________。
②I溶于G_______________________________。
(3)在通常状况下,若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。
答案
(2)①H++ClO-=HClO; ②NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-
(3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184. 6 kJ·mol-1
核心考点
试题【已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下: 物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_____________;Z的核外电子排布式是______________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式_______。
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为__________,D原子的轨道杂化方式是____________。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_____________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是
_______________。
51;Y 原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_______、_______;杂化轨道分别是____、____ ;a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)_______。
(4)Y与Z比较,电负性较大的________,W的+2价离子的核外电子排布式是_______。
(1)Q的最高价氧化物,其固态俗名叫___________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子;它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________;Q与Y形成的分子属于
________(填“极性”或“非极性”)分子。
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______, C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的离子中,半径较小的是____(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是____。
(4)C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用O表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲,甲的化学式可表示为
K4[D(CN)6],则中心原子D的化合价为________,甲在水溶液中的电离方程式为____________________;已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙,乙的配位数与甲相同,则乙的化学式为____________。
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“o”表示氢原子,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
____个σ键
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