题目
题型:同步题难度:来源:
51;Y 原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_______、_______;杂化轨道分别是____、____ ;a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)_______。
(4)Y与Z比较,电负性较大的________,W的+2价离子的核外电子排布式是_______。
答案
(2)分子;原子
(3)CO2
(4)C;1s22s22p63s23p63d10
核心考点
试题【四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y 原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Q的最高价氧化物,其固态俗名叫___________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子;它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________;Q与Y形成的分子属于
________(填“极性”或“非极性”)分子。
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______, C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的离子中,半径较小的是____(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是____。
(4)C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用O表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲,甲的化学式可表示为
K4[D(CN)6],则中心原子D的化合价为________,甲在水溶液中的电离方程式为____________________;已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙,乙的配位数与甲相同,则乙的化学式为____________。
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“o”表示氢原子,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
____个σ键
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____(填“高”或“低”),其原因是_____________________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________,简要描述该配合物中化学键的成键情况______________________。
(1)请写出A、E元素的名称:A____,E____;
(2)画出C元素的离子结构示意图____;
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___;
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为____;
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为____(用元素符号表示)。
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