四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点_ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：期末题难度：来源：

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

(1)写出B原子的电子排布式________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____（填“高”或“低”），其原因是_____________________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况______________________。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
(2)高；因为A的氢化物存在氢键
(3)低；晶体类型不同
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄；中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合

核心考点

试题【四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点_】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出A、E元素的名称：A____，E____；
(2)画出C元素的离子结构示意图____；
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___；
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为____；
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为____（用元素符号表示）。

题型：0115 会考题难度：| 查看答案

今有A、B、C、D四种元素。其中A元素单质是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、 C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。C、D同主族，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。
四种元素的名称分别为：A____、B____、C____、D____，
由上述某元素的单质与另两种元素形成的化合物反应生成两种酸的化学方程式是：___

题型：0115 会考题难度：| 查看答案

有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s²2p²，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题：
(1) ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式____，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___；
(2)常温下，YZ₃呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是____；
(3)液态的YZ₃是一种重要的溶剂，其性质与H₂O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ₃反应的化学方程式____

题型：0115 会考题难度：| 查看答案

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6 g A溶于稀硝酸后产生（标准状况下）2.24 L气体 G，G遇空气呈红棕色，向所得溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀；B中Y元素与氧元素的质量比为7:2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。
(1)指出Z元素在周期表中的位置___________，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物的电子式为_____________。
(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子方程式：______________________。
(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是__________；试推断M的化学式为__________。
(4)将X的单质溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式：______________________。

题型：模拟题难度：| 查看答案

Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表

(1)Y位于元素周期表第___周期第___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______ （写化学式）。
(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在______个σ键。在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是________。
(3)W的基态原子核外电子排布式是____________，在W的晶体结构中，中心原子的配位数是______。
(4)Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是________，其空间结构为_________，Q与氧原子形成的化合物中中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是____________。
(5)写出与YO₂互为等电子体的一种单质的分子式：__________。

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