题目
题型：不详难度：来源：
| A．①＜②＜③＜④ | B．②＜①＜③＜④ | C．②＜①＜④＜③ | D．①＜②＜④＜③ |
答案
②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H++2e-=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩余c（H+）=
| 0.2×0.01×2-0.002 |
| 0.2 |
③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，
④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为①②③④，
故选A．
核心考点
试题【如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该装置中Cu极为阳极 |
| B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O |
| D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 |
A． | B． | C． | D． |
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通
后，使c．d两点短路．下列叙述正确的是（ ）
| A．a为直流电源的负极 |
| B．f电极为铁板 |
| C．c极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
| D．电解质溶液不能用CuCl2溶液 |
（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙快 |
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