题目
题型:不详难度:来源:
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.产生气泡的速度甲比乙快 |
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答案
B、甲装置是原电池,铜片做正极,乙不是原电池,故B错;
C、两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,溶液PH增大,故C正确;
D、原电池反应加快反应速率,故D正确;
故选:CD.
核心考点
试题【将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O和CuO | B.CuO | C.Na2O和CuO | D.H2O和CuSO4 |
A.电流表指针将不会转动 |
B.外电路中电子流向是Al→Mg |
C.Mg是负极,电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ |
D.Al是负极,电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
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(2)如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:铜片上:______,此时原电池的负极电极反应式是______.
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A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 |
D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
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