题目
题型:同步题难度:来源:
(1)Q的最高价氧化物,其固态俗名叫___________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子;它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________;Q与Y形成的分子属于
________(填“极性”或“非极性”)分子。
答案
(2)正四面体;非极性;Si3N4
(3)三角锥形
(4)CS2;CCl4;非极性
核心考点
试题【Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______, C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的离子中,半径较小的是____(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是____。
(4)C、D、E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用O表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲,甲的化学式可表示为
K4[D(CN)6],则中心原子D的化合价为________,甲在水溶液中的电离方程式为____________________;已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙,乙的配位数与甲相同,则乙的化学式为____________。
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“o”表示氢原子,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
____个σ键
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____(填“高”或“低”),其原因是_____________________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”),其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________,简要描述该配合物中化学键的成键情况______________________。
(1)请写出A、E元素的名称:A____,E____;
(2)画出C元素的离子结构示意图____;
(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___;
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为____;
(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为____(用元素符号表示)。
四种元素的名称分别为:A____、B____、C____、D____,
由上述某元素的单质与另两种元素形成的化合物反应生成两种酸的化学方程式是:___
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