题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①_______________________;试剂③________________________。
(2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用:
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)透过半透膜;
SO42- (填“能”或“不能”)透过半透膜;
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | | |
② | | |
| | |
答案
(3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(每方程式2分,共4分))
(4)不能(1分); 能(1分); 填表(共8分)
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 取半透膜外液体,加入少量碘水(2分) | 液体没有变成蓝色,证明淀粉不能透过半透膜(2分) |
② | 另取半透膜外液体,加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液(2分) | 产生不溶于盐酸的白色沉淀,证明SO42-能够透过半透膜(2分) |
解析
试题分析:根据题给流程图分析:混合液先通过渗析分离出淀粉胶体,再向剩余溶液中加过量氯化钡溶液, 除去硫酸根,然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子,过滤后向滤液中加适量盐酸,除去过量的碳酸钠,蒸发的氯化钠晶体。(1)根据上述分析知,试剂①为BaCl2;试剂③HCl。(2)判断氯化钡溶液已过量的方法是:静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量。(3)加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子,反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。(4)利用溶液中小的分子或离子能透过半透膜,胶体微粒不能透过半透膜,采用渗析的方法将二者分离,然后再分别用碘单质检验淀粉,用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根;实验方案见答案。
核心考点
试题【NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.④②①③⑤ | D.⑤②④①③ |
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:
①为 ,③为 ;过程②中有关反应的离子方程式是 。
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A.甲苯、酒精 | B.四氯化碳、苯 | C.汽油、乙酸 | D.汽油、甘油 |
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处: ① ,② 。
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i NaOH ii iii (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i: ;
加入试剂iii: 。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂 为 。(从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下:
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为: 。
A.水和CCl4 | B.碘和酒精 | C.酒精和水 | D.汽油和植物油 |
A.氯水 | B.碘水 | C.溴水 | D.碘化钾 |
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