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题目
题型:不详难度:来源:
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①_______________________;试剂③________________________。
(2)判断试剂①已过量的方法是:________________________________________。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用:
                                                                          
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉        (填“能”或“不能”)透过半透膜;
SO42-         (填“能”或“不能”)透过半透膜;
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号
实验操作
预期现象和结论

 
 

 
 
 
 
 
 
答案
(1)BaCl2(2分);HCl(2分)(2)静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量。(2分)
(3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓     CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(每方程式2分,共4分))
(4)不能(1分); 能(1分); 填表(共8分)
 
编号
实验操作
预期现象和结论

取半透膜外液体,加入少量碘水(2分)
液体没有变成蓝色,证明淀粉不能透过半透膜(2分)

另取半透膜外液体,加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液(2分)
产生不溶于盐酸的白色沉淀,证明SO42-能够透过半透膜(2分)

解析

试题分析:根据题给流程图分析:混合液先通过渗析分离出淀粉胶体,再向剩余溶液中加过量氯化钡溶液,         除去硫酸根,然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子,过滤后向滤液中加适量盐酸,除去过量的碳酸钠,蒸发的氯化钠晶体。(1)根据上述分析知,试剂①为BaCl2;试剂③HCl。(2)判断氯化钡溶液已过量的方法是:静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量。(3)加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子,反应的化学方程式为  BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓     CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。(4)利用溶液中小的分子或离子能透过半透膜,胶体微粒不能透过半透膜,采用渗析的方法将二者分离,然后再分别用碘单质检验淀粉,用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根;实验方案见答案。
核心考点
试题【NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下:(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是(  )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②①③⑤D.⑤②④①③

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称:
①为                ,③为               ;过程②中有关反应的离子方程式是                                            
(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(       ) 
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网,以及必要的夹持装置、物品,尚缺少的玻璃仪器是                      
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处: ①                        ,②                           

(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是            ,最后晶态碘在            里聚集。
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2、Mg2、Fe3、SO42—等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42—离子,选出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 (填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:                                              
加入试剂iii:                                              
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂  为                 。(从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下:

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有                        (填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为:                         
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.水和CCl4B.碘和酒精C.酒精和水D.汽油和植物油

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下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A.氯水B.碘水C.溴水D.碘化钾

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