题目
题型:不详难度:来源:
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| ⑦ | | | | | | | | | | | | | | ⑧ | | |
| | | | | ⑨ | | | | | ⑩ | | | | | | | |
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:
(3)按要求完成下列各题
a.第一电离能:元素④ 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。
b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 (各写一种)。
c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________
d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,请回答:
晶体中该原子的配位数为 ,一个晶胞中包含的原子数目为 ;该晶体的密度为 (用字母表示)
答案
(3)a.>(1分) b.CO(1分),C22-(1分)(或NO+,其他合理答案也可)
c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O(2分)
d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O(2分)
(4)CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g) ΔH=-1075 kJ/mol(2分)
(5)HF分子间以氢键结合形成(HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)(1分)
(6)12(1分)、 4(1分)、(2分)
解析
c.2NH3·H2O+3H2O2===N2+8H2O,d.2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
甲为铜,一个晶胞中包含的原子数目为4个,m=Nm=密度×体积
核心考点
举一反三
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.稳定性:PH3<H2S< HCl | D.熔沸点:H2O<H2S<H2Se<H2Te |
A.O、Cl、S、P | B.K+、Mg2+、Al3+ |
C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D.I-、Br-、Cl-、F- |
A.HCl的水溶性强于H2S | B.H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 |
C.氯的最高价为+7价 | D.HClO的氧化性强于H2SO4 |
A.Li2SO4难溶于水 | B.Li与水剧烈反应 |
C.LiOH是易溶于水,受热不分解的强碱 | D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2 |
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.1:2
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